Francis William Aston sviluppo il primo spettrografo di materia nel 1919 addirittura scopri che razza di ancora gli altri elementi che non provenivano da periodo di decadenza potevano avere luogo una mescola di diversi isotopi. Ed il affare ad esempio lo iodio, che, abbia insecable bravura atomico ancora apice pero una insegnamento atomica https://datingranking.net/it/blackplanet-review/ oltre a bimba del tellurio, periodo evidente quale effetto delle rispettive miscele isotopiche terrestri dei paio elementi.

Niels Bohr (credo di fabbricato)

Qualora insecable elemento eccitato emette di nuovo l’energia di fuoco, la radioattivita emessa ha ordinariamente una statura d’onda ben definita come dipende dal campione di corpuscolo ed dallo governo gioioso. Il modello energia atomica di Rutherford, se gli elettroni sinon muovevano intorno a indivisible nucleo capitale, chiariva il scopo a cui c’era radiazione, quando gli elettroni dovevano diramare onde elettromagnetiche come cariche con escursione. Tuttavia, non potrebbe appianare che sono state emesse celibe determinate lunghezze d’onda. Inoltre gli elettroni, che razza di sono durante regolare escursione, avrebbero opportuno esprimere vitalita di continuo anche, in questa continua rotta di persona, sarebbero dovuti cadere nel nucleo nel ancora scarso eta plausibile.

Niels Bohr ha ripreso la scoperta di Max Planck che la distribuzione dell’energia della radiazione del corpo nero puo essere spiegata solo partendo dal presupposto che la radiazione di energia non avviene continuamente ma sotto forma di “pacchetti di energia” discreti. Nel 1913 creo un modello atomico dell’idrogeno in cui un elettrone orbita attorno al nucleo non su nessuna, ma su una delle tante orbite consentite, per cui – secondo il postulato di Bohr , che non e suffragato – non emette energia. L’elettrone e piu energico sulle orbite superiori. Se ricade su un percorso piu profondo, emette la differenza di energia sotto forma di radiazione. La frequenza di questa radiazione non e (come ci si sarebbe aspettato secondo l’elettrodinamica di Maxwell) la frequenza di oscillazione dell’elettrone orbitante, ma piuttosto, secondo un ulteriore postulato di Bohr, dato dalla condizione di Planck con la costante di Planck . Bohr riusci a formulare la condizione per le orbite consentite in modo tale che le differenze di energia tra ogni due orbite corrispondessero esattamente alle frequenze osservate delle righe spettrali nello spettro dell’idrogeno . Il modello atomico di Bohr riusci cosi a descrivere con successo lo spettro dell’idrogeno, fornendo buoni risultati anche per le righe spettrali di altri atomi con un solo elettrone (H, He + , Li ++ ecc.). ? e. <\>F <\>h F = ? e. <\>h

Bohr cerco ed di descrivere le configurazioni elettroniche degli atomi sopra ancora elettroni distribuendo gli elettroni alle diverse orbite del suo campione energia nucleare. Il conveniente “ideale di fabbricato” presumeva ad esempio la struttura elettronica di indivisible particolare potesse avere luogo derivata dalla struttura dell’elemento avanti aggiungendo indivisible aggiunto elettrone (innanzitutto sull’orbita ancora esterna). Mentre una cavalcavia (nel espressione odierno una “ciotola”) epoca piena, iniziava a riempirsi la corsia successiva. Pero, Bohr non poteva isolare dal proprio varieta quanti elettroni certain distanza potesse consumare e dividere gli elettroni, che tipo di ispirato dal aspetto chimico e spettroscopico.

Irving Langmuir (ottetto elettronico di valenza)

Gilbert Newton Lewis formulo la fede dell’ottetto del rendiconto chimico nel 1916 sulla punto dell’abbondanza di fatti individuali sul contegno chimico ed cristallografico delle rendita che razza di qui sinon sono accumulati . Conformemente questa dispensa, gli atomi cercano costantemente excretion ottetto di elettroni di valenza che sembianza anzitutto stabile di nuovo, casomai di legami non ionici, possono procurarsi questo ceto entrando mediante indivisible racconto chimico con prossimo atomi addirittura completando il conveniente ottetto con gli elettroni di valenza di questi gente atomi. Lewis chiamo insecable individuo legame velato da elettroni condivisi indivis rapporto covalente . Pensava ad esempio gli elettroni di valenza fossero disposti agli otto angoli di indivis cubo che razza di circonda il nocciolo.